作为一名优秀的教育工作者，时常需要用到教学设计，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。教学设计应该怎么写呢？以下是小编收集整理的初中化学教学设计，欢迎大家分享。
初中化学教学设计优秀案例 篇1
1. 本选题在教材中的地位、作用
《空气中氧气的含量的测定》是研究空气组成的.一个基本实验，这个实验对于认识空气的组成起着重要的作用，同时为下节课教学——《氧气的性质》提供了基础。
2. 学情分析：
（1） 知识水平：空气是学生身边最熟悉的物质，学生在过去的学习和生活中，对空气
已经有了一定的认识，知道空气的存在、空气中含有氧气及二氧化碳等。这些为
本课题的学习打下了有利的基础。
（2） 心理特点：鉴于九年级的学生处于善于发问，善于质疑的阶段，在教学中，通过
教材实验与个人改进实验的对比，对学生的思维产生强烈冲击，引发求知欲望。
【教学目标】
知识与技能
1.认识身边最常见的物质──空气，并了解空气的组成；
2.能从生活经验出发，对空气的成分进行合理的推测，并能利用教师提供的简单仪器和药品，对空气的成分进行科学的探究。在探究过程中初步学会简单的实验设计、学会观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。
过程与方法
1.认识科学探究的意义和基本方法，在进行“空气中氧气含量测定实验”的探究过程中，能提出问题，并设计简单实验解决问题；
2.初步学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论；
3.在探究过程中，能主动与人交流、讨论，清晰的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和科学的学习方法。
情感态度与价值观
1.保持对生活和自然界中化学现象的好奇心和强烈的探索欲，进一步发展对化学学习的兴趣；
2.初步树立科学的物质观，科学的看待科学家的实验过程及结论；
3.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念；
【重点与难点】
重点：通过学生自己设计实验方案，探究空气中O2的体积分数。培养学生的`科学探究能
力和实践精神。
难点：初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。如何引导学生去挖掘实验的条件和结果之间存在的误差，并分析，设计合理的装置进行改进。
【教学方法】
本节课以“实验探究”为主，情境教学、启发讨论、多媒体辅助下，通过创设问题情景→实验探究→总结归纳→拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的行程。让学生更可能多地参与到知识的产生、发展的过程中，从而变被动学习为主动学习，掌握科学研究的方法，培养学生的科学素质。
【教学过程】
第一课时
一、教学目标：
1、主导空气的主要成分，以及各主要成分的体积分数
2、学会用科学的现象和实验来验证空气的成分
3、理解氧气含量测定的方法、原理
二、教学重难点：
1、会用科学的现象和实验来验证空气的成分
2、理解氧气含量测定的方法、原理
三、教学过程：
1、引入：以地球和月球上两幅不同的景象对比引出空气
2、深入学习：
（1）同学们都知道哪些关于空气的知识？
（学生很容易想到空气的成分，颜色、气味等）
（2）以生活中的科学现象和科学实验来验证空气的成分?空气中是否有水蒸气？
实例：物体受潮、雨雪等天气现象、冰棍表面的白雾、冬天窗户上的水等 ?空气中是否有二氧化碳？
以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行验证空气中是否有氧气？
实例：人呼吸所需要的氧气来自于空气、木条可以在空气中燃烧 测定空气中氧气的含量实验装置如右图所示，先分析实验原理，再进行演示实验，并分析实验过程中的现象，出现误差的原因
3、当堂训练
4、课堂小结
5、作业布置：作业本《空气与氧气》
初中化学教学设计优秀案例 篇2
教学目标
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质及合金的特点。
3.了解物质的性质与用途的关系。
过程与方法
1.学习运用观察、实验等方法获取信息。
2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感、态度与价值观
1.进一步培养学生对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
2.树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
3.树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重难点
重点
1.金属材料的物理性质。
2.物质性质与用途的关系。
难点
1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合分析问题的能力。
教学工具
投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、大小形状相同的金属片(铁片、铜片、铝片)、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。
教学过程
一、新课导入
在上学期我们已经学习了碳、氧等非金属的性质和用途。但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着非常重要和广泛的用途。本单元我们将学习一些常见金属的性质、用途和冶炼方法等。
二、新课教学
1.展示一些金属制品(如订书钉、铝箔、铜丝电线、不锈钢水龙头等)和金属制品的图片(如火箭、坦克、轮船等)。
[分析]常见的材料很少有纯金属，多数为金属的合金，即金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料种类繁多，与人类的生活有着密切的联系，在各个领域都有广泛的应用。
[提问]同学们知道人类是从什么时代开始使用金属材料的'吗?想了解金属材料的使用历史吗?
[小结]石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的使用→钛的利用
我国从商代开始使用青铜器，春秋时期就会炼铁，战国时期会炼钢，目前正大量使用的是钢和铝合金材料，钛被认为是21世纪最有前景的金属材料之一。
2.与学生一起欣赏课本第2页的两幅图。
铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。下面，我们就以铜、铝、铁为例，对金属的物理性质进行探讨。
[板书]一、金属的物理性质
【活动与探究】根据教师提供的实验器材进行分组实验探究：
请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片。
(1)观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。
(2)试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。
(3)感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。
(4)用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意实验安全：时间不要长，防止烫伤)，试试它能不能导热。
(5)用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
(6)用铁锤锤一下(验证金属的延展性)。
学生活动，教师巡视。
思考、讨论、总结：
(1)金属都有颜色、有光泽，纯净的铁和铝为银白色，铜为紫红色。
(2)金属不同，其硬度大小也不相同。金属能被弯曲，而且不易折断。
(3)金属不同，其密度大小也不相同。金属有轻金属和重金属之分，如铝为轻金属，而铜为重金属。
(4)金属具有导热性。不同金属的导热能力不尽相同。
师：金属的这一性质决定了它们可应用在哪些方面?
生：它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。
师：在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。
(5)金属具有导电性。不同金属的导电能力不尽相同。
(6)金属具有延展性。
讨论：什么是延展性?(抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。)
(展示细铁丝、铜丝、铝箔等)
师：金属的这种形变说明金属具有什么性质?
生：延展性。
师：对!金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度，便于加工制造。
[讨论]
(1)常温下，是不是所有金属都是固体?
(2)金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同?说明了什么?
(3)制造飞机或机械底座对金属的密度和硬度有什么要求?
(4)炊具加热时有没有熔化?说明炊具的熔点怎样?
(5)灯丝是用钨丝制成的，说明钨的熔点如何?钨可能还具有什么性质?
学生讨论并总结：
(1)常温下，汞即水银是液态。
(2)说明有些金属在打磨后可能与某些物质反应而使表面的金属光泽失去。
(3)制造飞机的金属密度小，机械底座的金属密度大。两者为防止变形都需要有较高的硬度。
(4)制造炊具的金属熔点一般较高。
(5)钨的熔点很高，同时具有导电和导热性。
师：请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。
生分组讨论、归纳、总结并汇报。
师总结并板书：常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。
师：物质的性质和用途之间又有什么关系呢?
生：物质的性质决定物质的用途。
[板书]二、物质的性质决定用途
师：物质的用途是由哪些性质决定的呢?下面我们一起来看一下一些常见金属物理性质的比较。
[投影]一些金属物理性质的比较
师：请大家根据你的生活经验和表中所提供的信息，分组讨论以下问题。
[投影展示]
(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
(2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况?
(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?
生讨论回答：
(1)因铁的硬度大于铅，铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，用的时候刀刃容易卷起来;而锤子用铅制，很易变形。
(2)电线用铜制而不用银制的理由：
①银在自然界的含量少，价格昂贵;
②银的密度大，不易架设。
(3)灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。
(4)水龙头镀铬：
①可增加水龙头的硬度，而使其不易变形;
②不易生锈;
③镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金虽然更好看，更耐腐蚀，但不经济。
师：根据以上讨论结果并结合实际思考：物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是，你认为还需考虑哪些因素?
生：不一定，用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收利用和对环境的影响等。
师：下面我们来看一份资料。
[投影]
金属之最
地壳中含量最高的金属元素——铝
人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁
导电、导热性最好的金属——银
硬度最高的金属——铬
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
师：你能很快记住它们吗?以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。
一、金属的物理性质
常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。
二、物质性质决定用途
用途：主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
教学反思：
本节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、讨论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属的物理性质和用途的关系，学生掌握得较好。
初中化学教学设计优秀案例 篇3
教学目标
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点
盐酸、稀H2SO4的化学性质。
难点
化学方程式的书写。 教学用品 纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
教学过程
提问什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 [引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。
板书一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。
演示浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
阅读课本相关内容。
思考
1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？
2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的'浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
板书
投影1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
讲解烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
板书
投影2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl-
(1)盐酸与指示剂作用
演示
实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
板书
盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应
演示
盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应） 氯化亚铁（Fe为+2价）
现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。 练习Mg、Al与盐酸的反应。
板书
金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑
(3)盐酸与金属氧化物的反应
演示
实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（红色） 溶（黄色）
思考
1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？
2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）
演示
CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色) 溶(蓝绿色)
练习
MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式
讲解
像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。
板书
碱性氧化物+盐酸→盐+水
(4)盐酸与碱的反应
演示
NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。
演示
实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(蓝色) 溶(蓝绿色) 分析反应的书写规律。
练习
写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
板书
盐酸+碱→盐+水（中和反应）
讲解
以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？
(5)盐酸与盐的反应 演示 实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
白色，不溶于水，不溶于酸
实验
NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。
思考
1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？
2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）
3．如何鉴别盐酸和硝酸？
小结
盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
板书
盐酸+盐→新酸+新盐
小结
学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
板书
3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 通式：AB+CD=AD+CB
思考
我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。 [讲解] 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）
板书
4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
作业
略
初中化学教学设计优秀案例 篇4
教材分析
1、知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
2、能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3、思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
学情分析
1、教师是学生学习的组织者、促进者、合作者：学生是学习的主人，在教师指导下主动的、富有个性的学习，用自己的身体去亲自经历，用自己的心灵去亲自感悟。教学是师生交往、积极互动、共同发展的过程。当学生迷路的时候，教师不轻易告诉方向，而是引导他怎样去辨明方向；当学生登山畏惧了的时候，教师不是拖着他走，而是唤起他内在的精神动力，鼓励他不断向上攀登。
2、采用“问题情景—探究交流—得出结论—强化训练”的模式展开教学。
教学目标
知识与技能：
1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2、练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的'实验操作。
3、认识分解反应。
4、认识催化剂和催化作用。
过程与方法：
1、学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
2、感悟通过实验进行科学探究的方法，提出问题——猜想和假设——查阅资料——制定计划——进行实验。记录现象——解设与结论——反思与评价。
情感态度与价值观：
1、通过实验探究激发学生学习积极性和主动性。
2、逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。
教学重点和难点
重点：氧气的制法和实验操作。
难点：催化剂的概念和催化作用。
初中化学教学设计优秀案例 篇5
教材分析
从知识结构来说：空气是学生在化学课上接触到的第一种物质，而学生们在生活中可以从不同的途径获取有关空气的知识，因此本课题教学是很容易引起学生学习兴趣。选择以空气为主题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则。
从能力培养来说：从看图了解拉瓦锡研究空气成分开始，到做仿照实验来测定空气里O2的含量，再到学生自主设计实验，可以说教材深入浅出，为以后的学习提供一个合理的思维方式。
从感情培养来说：通过本课题的学习，让学生充分体验到探究的乐趣，对化学学习充满兴趣。
学情分析
初中的学习要求学生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学过程中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需要以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来。
教学目标
1、知识与技能
(1)了解空气的主要成分；
(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；
(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物。
2、过程与方法
(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，培养学生能够设计和完成简单化学实验的能力。
(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。
(3)通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。
3、情感、态度与价值观
(1)产生对化学学科的热爱，培养学生实事求是的科学态度，感受科学发现的过程和所运用的方法，发展相互交流，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。
(2)养成关注环境、热爱自然的情感。
教学过程设计
新的课程改革倡导从学生和社会的发展需要出发，将科学探究引入课堂，激发学生的主动性，让学生通过亲自经历来体验获取知识的过程，初步形成科学探究的方法。
所以本节课我以学生自主解决“测定空气中氧气含量”的实验问题为中心展开学习，把本课分为以下几个环节：
1、目的：创设和谐、轻松的学习氛围，培养学生学习化学的兴趣。
内容：引导学生从日常生活经验和第一单元的知识出发，先是让学生用多种方式感知空气的存在，接着由学生举实例证明空气含有的多种物质，进而提出探究空气中多种成分(主要是氧气)含量的任务。这样就创设了一个生动而真实的问题情境。
2、目的：通过抢答，巩固旧知识，为新知识的.学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，通过学生自主实验调动学生的积极性。
内容：讲述空气的发现史，然后出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。从而提出问题：拉瓦锡实验的原理？
仿照拉瓦锡实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。
展示实验所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：
(1)有关仪器的名称；
(2)集气瓶中有物质吗？
(3)谁能说出空气的成分有哪些？
要求学生按教材中图2-3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。
3、目的：让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。
内容：同组讨论：实验过程中观察到什么现象？分析原因？引导学生从两方面来分析：
(1)实验成功，描述现象；
(2)实验失败，寻找原因。
小结：由于红磷燃烧消耗瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。
4、目的：对实验现象作进一步的分析、探究，培养学生的探索精神。
内容：讨论与思考：为什么要用红磷？能否用木炭或硫粉？
然后进行分组实验：两组同学分别用木炭和硫粉重复上述实验，比较两次实验的不同，分析原因。并自由发言。
5、目的：引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的规范表达能力。
内容：在上述探究活动的基础上，阅读教材有关内容，师生共同归纳空气的主要成分：
由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。
6、目的：拓宽学生的创新思维，扩大学生自主探究的空间。
内容：引导学生对以上实验进行回顾与反思，并思索对本实验是否有改进方法。对较好的改进方案给予充分的肯定和鼓励。及时提供其实验设备，让学生利用自己所设计的方案完成实验。
7、目的：让学生学会运用比较的方法，通过比较，可清晰地掌握概念。
内容：比较：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，从而得出混合物和纯净物的概念。
初中化学教学设计优秀案例 篇6
一、教学目标
【知识与技能】理解灭火的原理，知道灭火的方法；了解不同火灾采取不同的灭火方法，能采用合适的灭火方法解决生活中的普通突发事件。
【过程与方法】通过探讨灭火原理和方法，锻炼运用化学知识分析问题、解决实际问题的能力，学习对现象、事实进行分析得出结论的科学方法。
【情感态度与价值观】强化安全意识，提高防火、灭火、自救的意识和能力。
二、教学重难点
【重点】灭火的原理和方法。
【难点】灭火的原理和方法。
三、教学过程
环节一：新课导入
多媒体课件展示火灾现场的图片。
【教师引导】火的使用给我们的生活带来了很多便利，但是使用不当，造成火灾，就会给我们的'生活带来伤害。发生火灾，我们要及时进行灭火处理，那么面对火灾，我们应该采取哪些措施呢？这节课我们一起来探究灭火的原理和方法。
环节二：新课讲授
【教师引导】同学们回忆下燃烧的条件是什么？
【学生回答】（1）物质具有可燃性；（2）达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（3）可燃物与氧气（或空气）接触。
【教师引导】我们已经知道燃烧的三个条件必须同时满足、缺一不可。大家看以下几个问题，参考燃烧的条件，想一想这些灭火事例采用了什么灭火方法和原理？或者根据给出的灭火方法，思考灭火的原理是什么？
【多媒体课件展示问题】
①如何熄灭酒精灯？
②堆放的纸箱着火，如何处理？
③炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理？
④扑灭森林火灾的有效方法之一是，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，可形成隔离带，使森林中的树木与燃烧区隔离。
【学生分小组讨论回答，同时教师利用多媒体展示答案】
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