一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，因此就需要老师自己花点时间去写。教案是课堂教学的有效指导，老师怎样做好优秀教案课件呢？我们为您提供这份“反洗钱课件”非常自豪，请您认真了解下文细节！
反洗钱课件(篇1)
农村信用社反洗钱岗位职责
农村信用社反洗钱岗位职责
为规范人民币支付交易报告行为,防范利用银行支付结算进行洗钱等违法犯罪活动,根据《中华人民共和国中国人民银行法》和《人民币大额和可疑支付交易报告管理办法》以及《金融机构反洗钱规定》等相关法律、办法规定,制定本岗位职责。各农村信用社、分社、储蓄所岗位人员应严格履行职责,切实做好反洗钱工作： 1、坚持原则、照章办事、认真履行自己的职责,不徇私情,不断提高专业知识和政策理论水平; 2、严格坚持人民币大额交易审批登记制度,建立完整的大额支付交易档案;
3、严密关注相关个人与单位在短期内（指10个营业日以内）利用银行帐户大量的将资金进行分散转入、集中转出或集中转入、分散转出的行为,认真分析,作好可疑交易记录,填制《可疑交易报告表》后进行报告;
4、反洗钱岗位人员要对辖内办理的大额支付交易逐户、逐笔进行调查、分析,认真作好评估,对明显涉嫌犯罪需要立即侦查的,应立即报告当地公安机关,同时报告其上级单位和当地人民银行;
5、严格操作,严守秘密。对记录和分析的大额可疑支付交易信息不得向任何个人、任何单位泄露,法律另有规定的除外;
6、严格按规定期限和要求报送相关信息资料。
银行总行反洗钱岗位职责
银行高管反洗钱岗位职责
银行招聘反洗钱岗位职责
银行反洗钱监测岗位职责
银行反洗钱岗位职责及分工
反洗钱课件(篇2)
国元证券青岛辽宁路营业部反洗钱岗位职责为了贯彻落实中国人民银行制定的《金融机构反洗钱规定》及《人民币大额和可疑支付交易报告管理办法》，规范证券交易资金报告行为，防范利用证券交易系统进行洗钱等违法犯罪活动，结合我营业部实际情况，特成立反洗钱工作小组，组长：杨念新，成员：严根荣（营业部副经理）、马献礼（财务部）、王磊（综合部）、张艳（电脑部）、邵贺春（交易部）、田亦惠（营销部）。
为明确各岗位责任，特制订以下工作职责。
一、各部门涉及反洗钱工作的岗位要坚持原则、照章办事、认真履行自己的职责，不徇私情，不断提高反洗钱理论水平和实际操作能力；
二、营业部负责人应当为本部门反洗钱工作的有效实施负责；
三、营业部副经理为本部门反洗钱信息报告员，具体负责本部门反洗钱工作的落实以及反洗钱实施细则的制定，在履行内控职责的同时，负责分析、识别和报告本部门的可疑交易信息，每日登录以洗钱监控系统，做好有关信息的收集、查询、甄别、报告与反馈等工作；
四、交易部工作人员在客户开立证券资金账户时，负责审查其提交的客户资料的真实性、完整性、合法性。为客户办理规定的业务时，按规定核对客户的身份证和有关的身份证明材料，对于持公证书继承取款的，留存有关公证书原件或复印件和身份证复印件；对客户身份资料的真实性、有效性有疑问的，由营业部工作人员登录交易所的开户系统查实或电话核实公证处或派出所、银行，确保客户信息的真实准确；
五、交易部、综合部应建立健全存款人信息数据档案，保存客户账户的信息资料，包括单位营业执照复印件（加盖公章）、法定代表人或负责人姓名及其有效身份证件的名称和号码、开户的证明文件、组织机构代码、住所、注册资金、经营范围等信息和个人资金帐户的姓名，身份证件的名称和号码、住所等信息的同时；严格坚持人民币大额交易审批登记制度，建立完整的大额交易记录。
六、信息报告员严密关注相关个人与单位在短期内（指10个营业日以内）利用银行账户大量的将资金进行分散转入、集中转出或集中转入、分散转出的行为，认真分析，对法人、其它组织和个人之间金额200万元以上的单笔转帐支付、金额20万元以上的单笔现金存取、客户保证金的内转及个人银行结算账户之间以及个人银行结算账户与单位银行结算账户之间金额50万元以上的划转，作好可疑交易记录，填制《大额支付和可疑交易报告表》向公司总部及人民银行进行报告；发现客户有《人民币大额和可疑支付交易报告管理办法》规定的如下情形
（一）短期内资金分散转入、集中转出或集中转入、分散转出； （二）资金收付频率及金额与企业经营规模明显不符；
（三）客户资金账户原因不明地频繁出现接近大额现金交易和标准的保证金收付，明显逃避大额现金交易监测；
（四）没有交易或客户交易量较小的客户，要求将大量资金转到他人账户，且没有明显的交易目的或用途；
（五）客户证券账户长期闲置不用，而资金账户却频繁地发生大额资金收付；
（六）开户短期内大量买卖证券，然后迅速销户；
（七）长期闲置的账户原因不明地突然启用，且短期内出现大量证券交易；
（八）客户要求基金份额非交易过户且不能提供合法证明文件； （九）存取现金的数额、频率及用途与其正常现金收付明显不符； （十）客户频繁办理基金份额的转托管且无合理理由； （十一）与贩毒、走私、恐怖活动严重地区有业务联系； （十二）频繁开户、销户，且销户前发生大量资金收付； （十三）有意化整为零，逃避大额支付交易监测； （十四）中国人民银行规定的其他可疑支付交易行为； （十五）金融机构经判断认为的其他可疑支付交易行为。
可疑交易数据的甄别分析主要考虑无交易户资金的大额划转、无交易户资金的频繁收付、频繁变更客户信息资料、无交易户突然启用监控、短期交易开销户监控及对股份、基金的非交易过户监控、转托管、指定交易监控等情形，应记录、分析该以上可疑支付交易，逐户、逐笔进行调查、分析，认真作好评估，填制《可疑支付交易报告表》后，及时向公司总部及中国人民银行青岛中心支行进行报告；对明显涉嫌犯罪需要立即侦查的，应立即报告当地公安机关。
七、电脑部工作人员协助交易部及信息报告员加强系统识别与监控。
八、报账员负责报送反洗钱季报、年报等相关报表，与反洗钱监管机构保持经常性联络，协助营业部负责人、信息报告员加强与人行反洗钱部门的协调。
九、综合部、营销部负责反洗钱工作的日常培训与宣传。
十、严格操作，严守秘密。对记录和分析的大额可疑支付交易信息，柜台工作人员不得向任何单位或个人泄露，法律另有规定的除外；
十一、严格按规定办理反洗钱的其他工作。
2008年3月16日
反洗钱课件(篇3)
商业银行的反洗钱
主讲人：杨海群
2011年4月
复习：现代商业银行的经营原则
本课提纲
I、反洗钱概述
II、反洗钱的基本原则和基本法规制度
III、洗钱的识别与防范
IV、国际制裁与合作
V、附件：边贸反洗钱的特点
问题：
I、什么是反洗钱？为什么要开展反洗钱工作？反洗钱有什么重要意义？
II、反洗钱工作应当遵循哪些基本原则和基本法规制度？
III、如何才能识别与防范洗钱犯罪？
IV、了解反洗钱的国际制裁规定有何意义？
V、我国边贸反洗钱有哪些特点？
I、反洗钱概述
反洗钱的主要法规
中华人民共和国《刑法》、《反洗钱法》、《金融机构反洗钱规定》、《金融机构大额交易和可疑交易报告管理办法》等
法规沿革：
《反洗钱法》发布之前
立法最新进展
《反洗钱法》发布之后
近期立法状况
三个与反洗钱监管相关的试行办法 《中国人民银行反洗钱调查实施细则》（银发【2007】158号） 《反洗钱现场检查管理办法》（银发【2007】175号） 《反洗钱非现场监管办法》（银发【2007】254号）
中华人民共和国反洗钱法
洗钱的历史
洗钱的特征
洗钱行为与洗钱犯罪的关系
我国洗钱的现状
洗钱的主要方法
洗钱的社会危害
反洗钱的重要意义
II.关于洗钱制裁问题
金融机构反洗钱工作的三项原则
违反人民币大额和可疑交易识别和报告义务的罚责
反洗钱的管理机构
反洗钱的四项制度
III、洗钱的识别与防范
洗钱步骤
公职人员腐败犯罪的原因及防范
地下钱庄与洗钱
国际结算---信用证交易的洗钱风险
被美国制裁的国家和地区
关于反恐怖融资的监测分析和报告
IV、反洗钱的国际合作wwW.yJs21.cOM
反洗钱国际组织
全面制裁对象
不合作国家及地区
外国恐怖组织
外国毒犯处罚法案
确认所有有关的制裁信息实时更新
我们的对策
案例
V、附件：边贸反洗钱的特点
课堂讨论
参考资料
金融运行中的反洗钱，刘连舸，欧阳卫民 主编 ，中国金融出版社没，2007年。 反洗钱在行动，汪澄清，民主与建设出版社，2007年。 反洗钱基础教程，严立新等，复旦大学出版社，2008年。
遵循打击清洗黑钱财务行动特别组织四十项建议及八项特别建议评鉴方法论与联合国公约及国际标准有关反洗钱法规之辑要 [海外中文图书] / 法务部调查局编译，台北县:洗钱防制中心。
中华人民共和国反洗钱法实用手册，俞光远著，中国财政经济出版社，2008年。 洗钱与银行业机构反洗钱 ，孟建华 著，福建人民出版社，2006年。 反洗钱知识读本，中国金融出版社，2005年。 洗钱与反洗钱，马志毅，红旗出版社，2009年。
金融机构反洗钱规定实施与内部监控实务全书，曹迎春主编，中科多媒体电子出版社，2003年。
Money Laudering: Busine Compliance, Stuart Bazley and Caroline Foster, LexisNexis, 2004.
Haiqun Yang 杨海群
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幼儿园小班健康教案《洗小手》含课件
幼儿园小班健康教案《洗小手》含课件
活动目标：
1.了解勤洗手的重要性，掌握正确洗手的方法。摘 自 小 精 灵 儿 童 网 站
2.养成勤洗手、讲卫生的好习惯。
活动准备：
1.图片、视频
2.课件（洗手步骤：知道正确洗手方法、步骤。）
活动过程：
1. 洗手歌律动导入，引起参与兴趣。
2. 观看图片，激发幼儿勤洗手的兴趣。
1）图片内容： 幼儿讨论：小猪怎么了，为什么会没人喜欢和它玩？
小结：小猪不洗手不讲卫生所以小猪没人喜欢和他一起玩。
2）教师延伸：幼儿讨论：细菌最喜欢什么样的孩子？如果小细菌到了我们身上会怎样？
小结：细菌最喜欢不爱干净、不讲卫生的孩子，如果小细菌跑到我们身上，就会浑身发痒，患皮肤病。如果用不干净的小手拿东西吃，就会肚子痛。
3.什么时候要洗手
幼儿讨论：我们什么时候要注意洗手？
小结：饭前便后要洗手、玩完玩具后、做游戏后
4.怎样洗干净小手
1）组织幼儿讨论：怎样才能把小手洗的干干净净？
方法：幼儿边说边演示，运用课件将洗手各环节一一呈现。
（挽袖子淋湿手打肥皂冲洗甩水用毛巾擦干）
2）将洗手步骤编成儿歌，边做洗手动作边念儿歌
附：洗手歌
小朋友，来洗手，
卷起袖，淋湿手，
抹上肥皂搓呀搓，摘 自 小 精 灵 儿 童 网 站
流动水里冲一冲，
甩一甩、擦一擦，
我的小手真干净
5.游戏结束活动
氧化还原反应课件
教案课件是老师需要精心准备的东西，这就要老师好好去自己教案课件了。 精心编制的教学教案能够让教师更好地展示知识点，好的教案课件应该包含哪些内容？您能从以下资料中找到与您所需相关的资料“氧化还原反应课件”，希望这些分析能够为你提供一些更全面的认识和思路！
氧化还原反应课件 篇1
《氧化还原反应》这节课是高中化学的重要理论内容，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。
在教学中我先让学生阅读教材，从教材中归纳知识网络，接着我让学生分组讨论并给出归纳的结果，注意发挥学生的主动性，学生都能积极参加，课堂气氛活跃，但存在的问题仍然不少：缺乏主次性与完整性。如：
1.得电子，氧化剂，被还原，发生还原反应。
失电子，还原剂，被氧化，发生氧化反应。
2.得电子(偏向)→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→具 氧化性。
失电子(偏离)→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→具还原性。
3.氧化剂→化合价降低→氧化性→被还原→还原过程→还原产物。
还原剂→化合价升高→还原性→被氧化→氧化过程→氧化产物。
4.得氧→被氧化→化合价升高→发生氧化反应→还原剂→具还原性。
失氧→被还原→化合价降低→发生还原反应→氧化剂→具氧化性。
随后，我引导学生归纳出合理的知识网络：
氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→本身被还原→发生还原反应
还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→本身被氧化→发生氧化反应。
通过讲解发现学生对8个概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知识结构，造成概念的模糊、杂乱无章。既不方便于对概念的记忆，在解决问题时又不能准确无误地提取相关概念。
在接下来的氧化还原反应规律总结中，我让学生自己总结， “升、失、氧、还;降、得、还、氧”的规律。于是，我及时设置练习进行巩固，结果学生只是停留在对概念的简单记忆上，未能真正理解规律的内涵。此时，我启发学生让他们重新认识4组概念，并让他们对比总结出的规律，这样程度好的学生基本上已经会判断运用，但还不够熟练。我让他们把刚才的规律变成“升、失、氧、还(剂);降、得、还、氧(剂)”，然后让他们谈新的认识，学生很快能够掌握氧化还原反应的实质。
氧化还原反应课件 篇2
氧化还原反应教案3 化合价升降法配平方程式
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。
判断依据
无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。
即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。可以用来判断氧化还原反应的发生。
反应类型
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。（例如NO2和水的反应，或Cl2和水的反应）
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
由单质生成的不一定是氧化还原反应，同素异形体就不是，如石墨（c）在高温高压下化学反应生成金刚石(c)，化合价没变，所以不是氧化还原反应。
记忆口诀
得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。前两行也可以是：上失氧，下得还
解释 ：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。升失氧还氧【谐音记忆法：师生还阳】（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）
降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物； 氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。
氧化还原反应的定义、性质、特征口诀： 升失氧，降得还；若说剂，两相反。
“氧氧得意”。“还还失意”(氧化剂，得电子，还原剂，失电子)氧化数：表示元素氧化态的代数值，反映在一个化合物中电子的偏离情况，即化合物中某元素所带形式电荷的数值，代表了元素价态的高低。
氧化剂：在氧化还原反应中得电子氧化数降低被还原的物质。还原剂：在氧化还原反应中失电子氧化数升高被氧化的物质。
氧化数法配平基本原则是：反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元素氧化数增加值，或得失电子的总数相等。
用此法配平氧化还原反应方程式的具体步骤是： 1．先找出反应式中氧化数发生变化的元素。
2．标出反应式中氧化数发生变化的元素（氧化剂、还原剂）的氧化数。3．标出反应式中氧化剂、还原剂氧化数变化值。
4．按最小公倍数即“氧化剂氧化数降低总和等于还原剂氧化数升高总和”原则。在氧化剂和还原剂分子式前面乘上恰当的系数。
5．配平方程式中两边的H和O的个数。
根据介质不同，在酸性介质中O多的一边加H ，少的一边加H2O，在碱性介质中，O多的一边加H2O，O少的一边加OH－。在中性介质中，一边加H2O另一边加H 或OH－。
6．检查方程式两边是否质量平衡，电荷平衡,元素平衡。
一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，确定氧化剂和还原剂，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
基本原则
质量守恒、电子守恒、氧化数升降守恒。基本步骤
1.标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的氧化数。2.列升降：列出反应前后元素氧化数的升降变化值。3.求总数：使氧化数升高和降低的总数相等。
4.配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。5.查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：
1.若氧化剂/ 还原剂中某元素的氧化数全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）；若氧化剂/ 还原剂中某元素氧化数只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）2.自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）
3.同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的氧化数升、降值的代数和。4.零价法
5.先令无法用常规方法确定氧化数的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素氧化数的升降值，并使元素氧化数升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。6.平均标价法
7.当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的氧化数相同，根据化合物中氧化数代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大两倍。8.整体标价法
9.当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素氧化数代数和为零的原则予以整体标价。
氧化还原性的强弱判定 编辑
1.物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。2.从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定： 3.（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
（2）根据氧化还原的方向判断：
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（3）根据反应条件判断：
4.当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
5.需要注意的是，物质的氧化还原性通常与外界环境，其他物质的存在，自身浓度等紧密相关，通过以上比较仅能粗略看出氧化还原性大小。如欲准确定量地比较氧化还原性的大小，需要使用电极电势
氧化还原反应课件 篇3
氧化还原反应：有电子转移的反应
[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)(6)
(7)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?
〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：
〖教师活动〗
[拓展视野]
物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2
离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F-
〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：
氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数
元素失电子总数=元素得电子总数
〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。
〖巩固练习〗《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]：
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。)
〖布置作业〗《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3
〖板书设计〗
一、氧化还原反应的概念
1.氧化还原反应：有电子转移的反应
2.xxx
3.xxx
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2.单线桥法
三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数
元素失电子总数=元素得电子总数
氧化还原反应课件 篇4
同周期从左到右，氧化性增强：cl > s > p (2)还原性 金属元素 金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au 同主族从上往下，还原性增强：mg (3)氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性;
还原剂的还原性 > 还原产物的还原性;
(4)浓度、温度、酸碱性等： 如：浓hno3的氧化性 > 稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。 8、氧化还原反应方程式的配平
一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等
"或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：
(1)标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。
(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和
还原产物四大物质前的系数。
(3)配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"----"为"==="号。
9、有关氧化还原反应计算
1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面：一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化(升降)的计算;
二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。
2、计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的"电子得失守恒"。
氧化还原反应课件 篇5
［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧： ，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）
［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）
［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。
［板书］一、化学反应的类型
［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。
［板书］1．基本反应类型
［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。
［投影］
反应类型
表达式
举例
化合反应
A＋B＝AB
分解反应
AB＝A＋B
置换反应
A＋BC＝AC＋B
复分解反应
AB＋CD＝AD＋CB
［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。
［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。
［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
［板书］2．氧化反应和还原反应
［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。
［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。
［投影］
反应类型
得、失氧的情况
举例
氧化还原反应课件 篇6
教学目标
知识目标
1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。
3．使学生了解与相关的概念及表示方法和意义。
能力目标
通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
情感目标
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教材分析
本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化剂和还原剂。重点是。
化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应： ，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入的教学。
本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。
本节教学难点 ：用化合价升降和电子转移的观点分析。
教学建议
第一节
的教学建议采用对比法或列表法，教学过程 可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。
一、有关的概念
实质
反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。
原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数
特征
原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数
反应
（氧化反应、还原反应）
反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）
反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）
反应物
（还原剂、氧化剂）
此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂
此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂
生成物
（氧化产物、还原产物）
还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。
氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。
性质
（还原性、氧化性）
失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。
得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性
二、常见的氧化剂和还原剂
1．氧化剂
活泼的非金属： 等。
含有较高化合价元素的化合物： 、 、 、浓 、 、 、 、 、 等。
2．还原剂
金属： 等；
某些非金属： 等；
含有较低化合价元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。
注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。
三、中电子转移的表示方法
1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
例如：
2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：
四、四种基本类型反应与的关系
置换反应都是；复分解反应都是非；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是
教学设计方案
第一节
教学目标
知识目标
1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。
3．使学生了解与相关的概念及表示方法和意义。
能力目标
通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
情感目标
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教学重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析，并能灵活运用。
教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈
教学手段：投影
教学过程 ：
［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。
［板书］第一章化学反应及其能量变化
［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）
［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。
［板书］第一节
［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧： ，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）
［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）
［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。
［板书］一、化学反应的类型
［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。
［板书］1．基本反应类型
［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。
［投影］
反应类型
表达式
举例
化合反应
A＋B＝AB
分解反应
AB＝A＋B
置换反应
A＋BC＝AC＋B
复分解反应
AB＋CD＝AD＋CB
［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。
［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。
［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
［板书］2．氧化反应和还原反应
［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。
［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。
［投影］
反应类型
得、失氧的情况
举例
氧化反应
物质得到氧的反应
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氧化还原反应课件 篇7
氧化还原反应第二课时教案
教学目标
（一）知识目标
1、复习、巩固氧化还原反应的概念。
2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。
（二）能力目标
1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。
2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）情感目标
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
重点与难点：用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。
教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程 ：
[复习引入] 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2 C、铁与稀硫酸反应 D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体
2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应
[提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？
[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。[板书]
3、从电子转移的角度分析
指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程： 指导学生写出双线桥：
失去2×e-, 化合价升高，被氧化 2Na Cl2 = 2NaCl 得到2×e-,化合价降低，被还原 [归纳] ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数 同一反应中得到电子总数=失去电子总数 请同学们分析氢气与氯气的反应。化合价升高，被氧化
H2 Cl2 ＝ 2HCl 化合价降低，被还原
[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。
[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？ [板书]
4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应↓ 得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓ ↓
（本质）（特征）
[板书]
三、氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法 [讨论] 双线桥表示的意义是什么？
表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。[讨论]书写双线桥时应注意哪些问题？ 注意：（1）首先标出变价元素的化合价。
（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数, 且得失电子数目应相等。
[练习] 用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？（1）MnO2 4HCl（浓）＝ MnCl2 2H2O Cl2 ↑（2）2Fe 3Cl2 ＝ 2FeCl3 介绍氧化产物和还原产物。[总结] 氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→具有氧化性→变成还原产物
还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→具有还原性→变成氧化产物
[布置作业 ]习题一（1）习题二（1）习题三（3）
氧化还原反应课件 篇8
氧化还原反应第一课时教学设计
氧化还原反应第一课时教学设计
西海晶
（辽宁抚顺第十中学）
一、设计理念
以新课程理念指导教学，以学生的发展为本，采用“小组抢答”等多种教学方法，构建“自主、探究、合作”的新型学习模式。
二、教学目标
知识与技能：
1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解化学反应有多种不同的分类方法。
过程与方法：
通过小组抢答激发学生学习热情，培养小组合作及团队精神。
情感、态度与价值观：
对学生进行辩证统一的'唯物主义教育。
三、教学重、难点
氧化还原反应的本质。
四、教学方法
情景激学、学案导学、多媒体辅助法、讨论法、小组抢答等。
五、学法
自主学习、探究学习、合作学习。
六、教具
多媒体、个性签名、化学药品（自榨苹果汁、维生素C）、透明水杯、矿泉水瓶。
七、教学过程
八、板书设计
第三节氧化还原反应（第一课时）
一、氧化还原反应概念记分板
1.从得失氧角度春队夏队秋队冬队
2.从化合价升降角度
3.从电子转移角度
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
幼儿园中班教案《洗洗小毛巾》含反思
现在向您介绍幼儿园教案《幼儿园中班教案《洗洗小毛巾》含反思》
中班教案《洗洗小毛巾》含反思适用于中班的健康主题教学活动当中，让幼儿了解几种常见的洗涤用品，让幼儿亲自参加洗毛巾活动，体验活动的快乐，让幼儿了解肥皂，知道它的用途，使幼儿逐渐养成讲卫生，爱清洁的好习惯，快来看看幼儿园中班《洗洗小毛巾》含反思教案吧。
活动目标
1，让幼儿亲自参加洗毛巾活动，体验活动的快乐。
2，幼儿了解几种常见的洗涤用品。
3，让幼儿了解肥皂，知道它的用途。
4，使幼儿逐渐养成讲卫生，爱清洁的好习惯。
5，发展幼儿的动手能力。
6，愿意大胆尝试，并与同伴分享自己的心得。
教学重点、难点
1肥皂的用途
2洗毛巾的方法
活动准备
脏的小毛巾每人一张·小盆子和肥皂每人一个
活动过程
1请幼儿观察毛巾，说说毛巾都是什么样子的。组织幼儿讨论：我们咋样才能使它变干净？
2幼儿自己动手洗毛巾。先放在清水里洗，看看能不能洗干净。又讨论：我们该请谁来帮忙？
3教师出示肥皂，让幼儿认识肥皂。
4幼儿在教师指导下又洗毛巾。浸湿毛巾—摸肥皂—搓洗毛巾—清水清洗。
5引导幼儿讨论：肥皂还可以洗什么？
6教师小结：肥皂可以帮助我们去掉手上的细菌，小朋友要经常洗手，养成爱清洁，讲卫生的好习惯。
教学反思
1通过这次活动的学习，我班小朋友几乎都会在饭前便后主动洗手了。
2多数小朋友在平时户外活动时也开始讲卫生了，不再把自己的小手小脸弄得很脏。
3只是有的小朋友为了玩水，就不停地洗，现在天气冷了，怕他们感冒。
小百科：毛巾是一种清洁用品，特征为方形纯棉纺织品，使用方法为打湿后拧干擦拭皮肤，以达到去除污渍、清洁凉爽的效果。
洗洗小手
一、活动目的：
在情景中能将颜色在手形中涂满，并乐于尝试使用不同的涂色方法表现洗手时的状态。激发幼儿喜爱洗手的情感，促动正确的洗手方法的养成。知道预防SARS的小常识。
二、活动准备：
16K铅化纸、蜡笔、SCI ORS、范例（一只涂好色的，其余未涂）
三、活动过程： 1、 TALKING：（1） STORY：SARS的坏主意。（SARS病毒想在人的肺里建立病毒王国，可是怎么才能钻到人的肚子里去呢？它想到一个办法：粘到人的手上。当人们用手揉揉眼睛，就从眼睛里钻进去；当人们用手挖鼻子，就从鼻子里钻进去。。。）（2） TALKING ABOUT：我们的好办法。（引导幼儿使用洗手的办法，交流怎样洗的干净。） 2、 演示、观察：（1）、描轮廓：小手的游戏。（观察讨论小手做各种游戏变换各种型，用蜡笔紧贴手指将轮廓线描下）（2）、涂色观察讨论：A、小手洗干净了么？（寻找是否有空地方？SARS躲在没擦肥皂的空地方） B、用什么肥皂洗手？（借助颜色想象。如：红色，辣椒肥皂）C、比较选择邻居小手的颜色。 3、 幼儿创作（1）、引导幼儿涂满，有空地方SARS会躲在里面。（2）、搓完肥皂怎么洗？小手上会是什么样？（鼓励用不同的涂色方式表现洗手的状态） 4、 展示欣赏交流我的小手洗一洗。（引导幼儿展示介绍自己使用的各种方法表现的内容）
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