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高中化学教案(篇1)
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高中化学知识点1有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇
来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
高中化学知识点2一、汽车的常用燃料——汽油
1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2.汽油的燃烧
思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式?
②汽车产生积碳得原因是什么?
(1)完全燃烧——生成CO2和H2O
(2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成
3.汽油的作用原理
汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。
4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化
思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量?
②我们常说的汽油标号是什么?
③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗?
④常用抗爆震剂是什么?
5.汽油的标号与抗震性
①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。
②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。
③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好.
④常用抗爆震剂
四乙基铅[Pb(C2H5)4]
甲基叔丁基醚(MTBE).
6、汽车尾气及处理措施
思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害?
①若空气不足，则会产生CO有害气体;
②若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如
N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2
其中CO、NOx，都是空气污染物。
汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等
如何进行尾气处理?
在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2，
例如：2CO+2NO=2CO2+N2
措施缺陷：
①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。
②只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。
二、汽车燃料的清洁化
同学先进行讨论：①汽车燃料为什么要进行清洁化?②如何进行清洁化?
1.汽车燃料清洁化的原因
使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必须清洁化。
2.清洁燃料车：
压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车
清洁燃料车的优点?
①大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上);
②发动机汽缸几乎不产生积炭现象;
③可延长发动机的使用寿命。
3.汽车最理想的清洁燃料——氢气
讨论为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料?
(1)相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多
(2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。
氢作燃料需要解决的哪些问题?
1、大量廉价氢的制取
2、安全贮氢
介绍两种方便的制氢方法：
①光电池电解水制氢
②人工模仿光合作用制氢
高中化学知识点3一、乙醇
1、结构
结构简式：CH3CH2OH官能团-OH
医疗消毒酒精是75%
2、氧化性
①可燃性
CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O
②催化氧化
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键
2CH3CHO+O22CH3COOH
3、与钠反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂
二、乙酸
1、结构
分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH
2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
3、脂化反应
醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应
★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢
浓硫酸：催化剂和吸水剂
饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)
(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度
总结：
三、酯油脂
结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂
油：植物油(液态)
油脂
脂：动物脂肪(固态)
油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应
甘油
应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
高中化学知识点41、亲电取代反应
芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。
烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。
应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。
硝化：与浓硫酸及浓硝酸(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。
磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。
F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。
F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。
亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。
2、加成反应
与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。
3、氧化反应
苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有α-H的苯衍生物则难以氧化。该反应用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。
4、定位效应
两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。
间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除了卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。
二取代苯的定位规则：原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则由定位效应强的决定;若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定。
高中化学知识点5一、研究物质性质的方法和程序
1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、钠及其化合物的性质：
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：
①钠浮在水面上;
②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n(mol)=N/N(A)
2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体：
1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2.胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3.胶体提纯：渗析
高中化学教案(篇2)
如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。
建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。
PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成!
物质的组成、分类：
(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)
离子反应：
(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式
氧化还原反应：
(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式
物质的量：
(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断
化学能与热能：
(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用
化学平衡：
(化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断
电离平衡：
(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用
水解平衡：
(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用。
难溶物的沉淀溶解平衡：
(溶度积大小的影响因素、溶解平衡移动的影响因素、沉淀转化的方法、沉淀溶解的方法、KSP与溶解度的关系) 元素周期表和周期律
(族、周期的书写、判断、结构性质递变规律(半径、化合价、单质、化合物、反应激烈程度、熔沸点、颜色、得失电子)、代表物质通式、特殊性质)实际判断、应用确定元素或位置，应用规律解决实际的问题。
(元素、核素、同位素、原子序数、核电荷数、质子、中子、核外电子、原子、分子、离子、电子、质量数、以上书写方式、原子结构图、相对原子质量、相对分子质量)
(化学键概念的应用、共价键、离子键、极性键、非极性键的判断、电子式的书写键的断裂与生成和能量的变化关系)
(学会区分判断两极;电解池和原电池的工作原理;原电池、电解池、电镀池的电极名称判断和电极反应式;根据电极的变化判断金属的活泼性;根据电解时电极的变化判断电极材料或电解质种类;新型电池的电极反应及应用;电解产物的判断和计算)应用、判断、书写
原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。
化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。
电离式(强、弱电解质电离方程式，尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离)
PS：必须做到正确书写(客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等)
(物理、化学性质;从原子结构分析相似和递变;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了解过氧化钠)
(铁、铜、铝、镁;活泼性;冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较)
(铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质;铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性)应用、制备、检验
(无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸盐工业和无机非金属材料的特殊性;一般反应需要高温的条件)
(氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染;卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水综合利用---氯碱工业、制金属镁)
(单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响;二氧化硫的污染、三氧化硫的状态;它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质)
(氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质实验室制备氨气的原理和方法、检验;硝酸的性质和应用;氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染;氮族在周期表中的位置)
重要有机物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、卤代烃、酚)的组成、性质和应用
红外光谱、质谱图法、核磁共振氢谱、根据结构特点推断有机化合物、根据性质确定有机物、根据官能团决定有机物性质
生活中的有机化合物(糖类--淀粉、油脂;蛋白质---氨基酸)以及其它：纤维素、酶、酸性与碱性食物
高中化学教案(篇3)
浅谈高中化学教学的导入
论文摘要：新学年开始，有一些同学升入了高中。为了使他们系统地、牢固地掌握初中阶段的化学基础知识和基本技能，顺利地学好高中化学。在讲授高中新知识之前，我们安排9课时复习初中内容，这实质上是初步完成初、高中知识的过渡复习（以下简称过渡复习），扎实迈好从初中到高中的第一步。
高一新生在开学后渴望学习新知识，与其他学科不同的是，化学却要复习初三内容较长时间。过渡复习的必要性有以下三点：（1）教材内容的需要。初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论；而高中化学除了定性分析外，还定量分析。同时，初中化学以形象思维为主，通常从熟悉、具体、直观的自然现象或演示实验入手，建立化学概念和规律；而高中化学除了加强形象思维外，还通过抽象、理想的化学模型建立化学概念和规律。（2）学生学习的行为特点的需要。初中阶段很大程度是记忆，背记的东西多，据调查有些学生在初中学习化学的方法就是死记硬背；高中阶段则要求学生有较强的理解能力，理解后再记忆，死记硬背会导致学到的知识“消化不良”。初中阶段主要还是依赖教师，欠缺独立思考能力，习惯于被动接受知识；而高中阶段则要求具有独立性，主动接受方式获取知识，具备较强的自学能力。初中到高中，要实现记忆向理解、依赖、被动向独立主动的转变。（3）新生适应教师、环境的需要。步入新的学习环境，遇到新的教师，新生需要一段时间适应。经问卷调查，新生一般都需要二三周时间来适应。新生不仅要适应教师的教法、特点、要求、课外活动等，还要熟悉学校的情况和身边新的同学，当然教师也要了解学生。师生间尽快消除“陌生”而带来的障碍。
认识到过渡复习的必要性后，就要扎实抓好过渡复习，消除知识过渡中的“台阶”和“障碍”。要保证顺利过渡，可努力做好以下三个方面：
一、认真调查分析，做到知己知彼
这是做好顺利过渡的准备阶段。“知己”是明确复习过程中自己要做的工作，也就是“备教材”。由于中学一般“高中循环制”，教师从高一教到高三，不教初三。初三新教材（九年义务教本）从1995年才在全国范围内普遍使用，有些教师不研究教材的变化，仍然使用初三旧教材来进行复习，甚至用被删去的知识点来考查学生，用旧书上的习题来测验学生，人为给学生增加“不适应感”。教师必须对初、高中教材和大纲进行对比分析，了解哪些知识在高中讲过，哪些知识虽讲过但学生不易掌握，哪些知识还得在高中加深和拓宽等，所有这些都要做到心中有数。“知彼”就是教师要了解学生。教师只有了解学生的素质状况，才能为以后教学的深度、广度处理做到应付自如。可采取抄录入学成绩、课堂提问、与不同层次的新生座谈、问卷调查、进行针对性测验等方式。要及时将所掌握的学生情况综合分析整理，在此基础上建立学生化学素质、成绩档案。对学生普遍反映、暴露的问题要记录下来。经过调查分析，做到“知己知彼”后，才能确立复习的起点和重点。
二、抓住重点问题，采取多种方式复习
不是简单地过一遍，而应突出重点。根据所掌握的情况，适当调整教学课时分配，对于掌握较好的知识一带而过，普遍存在的问题要下功夫彻底解决。例如问卷调查后发现很多新生对电解质的概念和电解质导电的实质等内容掌握不牢；对一些概念如加热、高温、点燃、燃烧混淆不清；对有些知识点如溶解度的计算模糊不清。这些重点问题，要彻底解决。还要使学生认清初中知识既是高中化学的基石，有些知识点在会考、高考中也占有一定地位。
用心
爱心
专心
如在化学分册中初中基本概念、基础理论、基本计算要求中就有15个知识点，《高考考试说明》也有多处明确要求，近几年在高考中频繁出现关于溶液溶解度和溶液的深质的质量分数计算的考题。采取各种灵活多样的方式，既能提高学生的学习兴趣，也是启发式为中心培养能力的需要。在复习中既可以采用列表、知识结构图、归纳对比等复习总结方式，还可以采用分组讨论、层层诱导、实验启发等先进教改手段。不要一味满堂灌，要留一定空白，讲练结合，设置疑问，培养学生的思维方式和思维能力，以适应高中教学。
三、及时查漏补缺，适当拓宽延伸
针对初中知识重点突出地复习，还要对忽视和薄弱问题及时弥补。通过问卷调查，学生普遍反映有以下三个方面急需弥补：
①初、高中教材脱节的内容。现行的初三新教材和高中教材之间存在一些脱节。如初三新教材删去了电解质、非电解质和核外电子排布规律等概念和理论，也没有以选学内容的形式出现，但这些内容属于初、高中相互衔接的知识，高中讲到就感到突然和陌生。这些知识应在复习中注意弥补。
②关于溶液较高要求的计算。在初中关于溶剂和温度发生变化时溶解度的计算不做要求，以后学生却要在高中习题中常常接触到，这些内容要适当加深一些。
③有些选学内容。设立初中选学内容的主要目的就是既要提高整体素质，还要兼顾少数优秀学生的升学。有些初中教师认为不是“双基”，既不讲解也不指导阅读。有些初中教师很好处理了素质教育和高中升学的关系，采用分层教学法，就是针对好、中、差不同层次的学生相应讲授深浅不同的内容。还要利用初、高中知识的内在联系，适当地拓宽延伸一些概念和规律。如讲解燃烧、氧化还原反应等概念范围将在高中进一步扩大，原概念就显得片面和狭隘，这是认识发展的必然规律。
用心
爱心
专心 2
高中化学教案(篇4)
新课标高中英语教学
进入高中之后，学生的学习任务加重、学习时间变长，许多学生在刚刚进入高中之后不能很快适应高中的学习生活，出现了众多的不适应。在英语学习上，高中的词汇量增加，文章变长，学生们感到英语学习更加难学。这时就需要教师从心理上对学生进行疏导，减少学生对英语学习的畏惧心理，帮他们树立学好英语的信心，做到不放弃每一位学生。
在学生升入高一之后，英语教师要通过入学测试、问卷调查、当面座谈等形式了解学生的英语水平，针对学生存在的问题及时帮助学生查漏补缺。利用一定的时间帮助学生对初中学习过的词汇、语法、句型等知识进行系统的复习，帮助他们尽快适应高中的学习生活。
教师在开始的英语教学中就要帮学生形成良好的英语学习习惯：让学生在课前做好预习，课上紧跟教师的思路并做好课堂笔记，课后及时复习所学知识。在课上，英语教师要尽量用英语进行课堂教学，并鼓励学生用英语思考并回答问题。教师要引导学生制定由低到高的学习目标，让学生每天都体会到自己的进步，增强学好英语的自信心。
英语是一门语言，因此从高一开始教师就要注重学生交际能力和阅读能力的培养。教师要鼓励学生多用英语进行交流，并为学生创设交流的环境。同时教师应该要求学生多阅读英文书籍、报纸和杂志，养成良好的英语阅读习惯，并传授给学生英语阅读的小技巧，让学生从一开始就爱上英语学习。
新课标高中语文教案模板
新课标中高中数学教学心得体会
新课标化学教案模板（共4篇）
高中化学 微课教案模板
高中新课标数学教学心得体会
高中化学教案(篇5)
一、导入
师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？
生：（思考）构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；
生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。
二、新课讲授
师：[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反应？
（生观察现象）
生：1．电流表的指针发生偏移；
生：2．碳棒上有红色物质生成。
师：请大家是这写出电极反应。
生：铁为负极，碳棒为正极。
生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应；C：Cu2++2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。
[投影显示]1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。
师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。
生：前两个实验碳棒上没有明显变化；
生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；
生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。
全部生：分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。
阳极产物—氯气（Cl2）；阴极产物—铜（Cu）
师：为什么会有这样的结果？[提示]讨论提纲
[投影显示]
1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？
2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？
3．有关离子在两极发生了什么样的反应？
生：（讨论分析）
1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。
2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。
3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。
师：[总结板书]
通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移动
通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应;阴极：Cu2++2e=Cu还原反应
总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗记法，利用谐音。阳（极）—氧（化反应）
师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64页，归纳电子流动
方向。
生：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极
师：非常正确，我们一来总结一下。
师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+
在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧
化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭
合电路。
师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？
生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。
师：现在大家一起来完成投影显示的表格。
生：（每位学生完成一项，共同填好此表。）
高中化学教案(篇6)
[知识与技能]:
1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系
[过程与方法]:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
[教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。
[教学过程]:
[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。
[板书]：第一节元素周期表
[提问]：有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？
[学生回答]：112种，投影元素周期表，那么元素周期表是谁发现呢？
[指导阅读]：门捷列夫图象
[思考与教流]：门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？
[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；教师把元素周期表的挂图挂于黑板上ぃ下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
[板书]：一、元素周期表
[设问]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
[板书]：原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数
[思考与教流]：
1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
[板书]：（一）、元素周期表编排原则：
1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。
2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。
[过渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。
[板书]：（二）、元素周期表的结构
[设问]：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？
[学生回答]：(数后回答)有7个横行，18个纵行。
[教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
[板书]：1、周期
[教师精讲]：元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。
[设问]：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？
[学生回答]：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里。
[设问]：周期序数与什么有关？
[归纳小结]：周期序数=电子层数。
[课堂反馈]：1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？
[学生回答]：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。
[教师精讲]：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[过渡]：学完元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。
[板书]：2、族
[设问]：请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？
[学生回答]：18个。
[设问]：在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
[学生回答]：族序数，A表示主族，B表示副族。
[设问]：什么是主族？什么是副族？
[归纳小结]：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
[设问]：元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？
[学生回答]：7个主族、7个副族。
[设问]：零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？
[学生回答]：零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。
[设问]：第Ⅷ族有几个纵行？
[学生回答]：3个。
[设问]：分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？
[教师精讲]：其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。很正确。元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
[设问]：主族元素的族序数与什么有关？
[学生回答]：主族序数=最外层电子数。
[教师精讲]：周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素
[课堂反馈]：
2、完成下列表格：
3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
[总结]：最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。
[作业]：P11：1、2
高中化学教案(篇7)
【课程目标】
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
【教材分析】
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
【学情分析】
中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。
【教学目标】
1、知识与技能
(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法
(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观
(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学研究中的重要作用。
【教学重难点】
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件
教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
高中化学教案(篇8)
目的要求 :
1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系。
2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。
3.介绍简单有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。
重、难点 :
有机物的定义和有机物的特点。
:
实例引导，自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。
教学过程 :
引入 :
学生举出已经认识的有机物；讲“有机物”一词的来源及有机物的发展史。
CAI软件：
思考讨论：
1、什么是有机物？其组成元素有哪些？
2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？
3、有机物种类繁多的原因何在？
4、有机物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？
5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？
学生活动：
自学阅读
师生活动：
学生回答、讨论，教师评价、分析、讲解，解决以上问题。
1、学生回答
2、举例：尿素和碳酸分子结构对比；用氰制醋；2000诺贝尔化学奖的'成果——导电塑料；说明有机物和无机物并无截然区别。
3、从碳原子结构分析其化学键；从碳原子间可形成碳链，即使相同碳原子数时，又可有支链，可成环。说明种类繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关；热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构，以碳为主，共价键结合，分子复杂有关。
5、 CAI展示化学将作为中心学科，对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等。
小结 ：
学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因。
练习：
1、课本64页第3题的。（2）
2、有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。
师生活动：
学生解答后，教师评价。师生共同归纳求有机物分子式的
一般方法和思路。
作业布置 :
课本65页第4题和73页第3、4题
教后记 :
1、本节课用自制的CAI课件上，学生兴趣高，直观。
2、注意挖掘了结构和性质的关系，为以后学习打下基础。注意了结合练习介绍解题方法和思路
高中化学教案(篇9)
1、在学习一氧化碳的化学性质时，提出如下的问题：在烧开水时，用煤火炉烧，水开时常常会溢出来。水洒在通红的煤上，火不但不熄灭，反而“呼”地一声，会蹿出很高的火苗来。这是 为什么？
分析：这个问题是学生在实际生活中遇到过的，因为水是能灭火的，大多数学生对这个问题很疑惑，甚至处于矛盾中。但阅读了教材之后，学生弄明白，原来是水和炽热的碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都具有可燃性，因此就会蹿出很高的火苗来。
启示：在教学过程中，教师要不断地创设问题的情境，使学生处于疑问和矛盾之中，然后再将问题展开，层层深入。充分调动学生的积极性、主动性，启发学生的思维，使学生在思考中提高认识，掌握新知识，解释日常生活中的现象，得到了乐趣，增强学习信心，从而培养了学生的主体精神和独立思考能力。
2、学习了铁与硫酸铜反应的化学性质后，把这方面的知识应用于实际当中。问：“配制波尔多液能不能在铁桶中进行？为什么？”再如：学习了碳酸钠的性质后，问：“做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加入一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头。蒸熟的馒头变得疏松多孔，为什么？”
分析：学生对问题展开了激烈的争论，这时教师引导学生进行推论和探讨，共同用所学知识，解释问题。配制波尔多液不能在铁桶中进行，因为，波尔多液是用硫酸铜和熟石灰按一定比例来配制的，波尔多液中的硫酸铜能跟铁桶上的铁反应，从而腐蚀铁桶，使波尔多液变质。酸跟纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸，碳酸不稳定会分解生成有二氧化碳，二氧化碳受热体积膨胀，从而使得馒头变得疏松多孔。 启示：化学现象和化学原理与人类生活密切相关，许多化学知识来源于生活又服务于生活，在化学教学中将有关的教学内容进行适当延伸，就要同生活实际直接挂钩，学生的学习兴趣就能得到有效激发。教师越能阐明知识的具体意义，让学生体验到知识的实用性、价值性，就越能吸引学生的学习兴趣，同时使学生丰富知识，增长经验，使他们产生健康向上的情感体验。这样培养了学生的逻辑思维能力、推理能力。从而强化了学生的学习兴趣。利用化学知识，针对性地向学习解释生活中遇到的疑难问题，可使学生丰富知识，增长经验，提高生活观察能力，从而使学生的学习兴趣持久。
关于课堂导入设计、激发学生兴趣的策略研究探讨
3、日常生活中的氧化还原反应：
空气中氧气的存在使得我们生活在一个氧化性的环境中。钢铁腐蚀，铁锅生锈，铜质水管长铜绿，铝质器皿擦亮后变暗都是被氧化的结果。 切开的苹果放一段时间，切开的表面会变红，是维C被氧化了。
由于情境的背景材料来源于生活，来源于社会实际，学生感到既熟悉，又奥妙无穷，感到化学就在身边，在生活中，在社会实际中。学习化学，有利于解决实际问题，有利于社会的发展，有利于人类的进步，学习的欲望高涨，学习的需要不断内化，学习的动力源源不断地产生。
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